Вычисление энтальпии в реакции окисления монооксида углерода.

[Kapushon]

Известны энтальпии следующих реакций:

 

2С_(т)+O_2(г)=2CO_(г) ΔH° = -220 кДж

C_(т)+O_2(г)=CO_2(г)ΔH° = -393 кДж

 

Энтальпия реакции окисления монооксида углерода кислородом (кДж) равна:

1. -566
   
2. -173
   
3. 566
   
4. 173
   

Что-то я никак не пойму как это делать. Заранее благодарен за помощь!

[M_GM]

1. Пишите уравнение реакции: CO + 0,5 O2 = CO2

2 Думаете, как из первых двух уравнений получить это, третье.

Немного подумав, понимаете, что для этого надо взять уравнение 2 и вычесть из него уравнение 1, предварительно поделив его на 2. Я понятно выражаюсь?

-0,5 | 2С_(т)+O_2(г)=2CO_(г) ΔH° = -220 кДж

+ 1 |C_(т)+O_2(г)=CO_2(г)ΔH° = -393 кДж

Другими словами, надо первое уравнение умножить на -0,5 и почленно сложить со вторым, тогда получим третье.

А это значит, что ΔH₃ = -0,5*ΔH₁ + ΔH₂ = 110 - 393 = -283 кДж;

Смотрите на ответы ..., и ах, там нет ничего подобного.

Тогда еще немного подумав, догадываетесь, что автор теста видимо имел удвоенное уравнение реакции окисления монооксида:

2CO + O2 = 2CO2

Тогда ΔH₃ = -566 кДж;

И правильный ответ под №1 :cf:

[Kapushon]

  Цитата

Другими словами, надо первое уравнение умножить на -0,5 и почленно сложить со вторым, тогда получим третье.

Все понятно, кроме этого. Почему умножать на -0,5?

 

 

 

 

 

А все! Дошло! Спасибо!

Изменено 21 Февраля, 2014 в 16:42 пользователем Kapushon